Задание 21 ЕГЭ по химии: страница 4
Номер 21 — «Электролитическая диссоциация и ионный обмен». Ниже 80 заданий №21 ЕГЭ по химии: введите ответ и нажмите «Проверить». Каждое задание открывается отдельной страницей.
Ответы не сверены с ключом ФИПИ. Нашли ошибку? Напишите нам.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) KHCO3
2) CsNO3
3) AlCl3
4) H2SO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код D3EB83.
-
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А Zn(CH3COO)2 Б NaBr В Li2S Г (NH4)2SO4 Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код D9AAEA.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова. Используйте справочные данные из общего материала.
1) Ацетат калия
2) Нитрат аммония
3) Гидроксид стронция
4) Хлорат кальцияИсточник: ФИПИ, открытый банк, код DB39B2.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация всех растворов одинакова. Используйте справочные данные из материала к заданию 21.
1) Na2CO3
2) BaBr2
3) KOH
4) FeCl3Источник: ФИПИ, открытый банк, код DB8B14.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6. Щелочная среда: pH 8–14.
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронция
Концентрация всех растворов одинакова.
1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронцияИсточник: ФИПИ, открытый банк, код DC341E.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А CH3COOK Б CuSO4 В KCl Г NH4NO3 Среда раствора 1 нейтральная 2 щелочная 3 кислая Источник: ФИПИ, открытый банк, код DD309C.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
1) стеарат калия
2) сульфат алюминия
3) хлорат калия
4) гидроксид барияИсточник: ФИПИ, открытый банк, код E4BA07.
-
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
Название соли А сульфат алюминия Б сульфит калия В фенолят натрия Г нитрат бария Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код E56ACC.
-
Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А карбонат натрия Б пальмитат калия В сульфат алюминия Г нитрат рубидия Среда раствора 1 кислая 2 нейтральная 3 щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код E90C12.
-
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А Al2(SO4)3 Б CsCl В Rb2CO3 Г (NH4)2SO4 Среда раствора 1 нейтральная 2 кислая 3 щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код E96F3A.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из материала.
1) Na2S
2) KNO3
3) HI
4) FeBr3Источник: ФИПИ, открытый банк, код EBB44C.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А фосфат натрия Б фторид натрия В сульфат железа(II) Г стеарат натрия Среда раствора 1 кислая 2 щелочная 3 нейтральная Источник: ФИПИ, открытый банк, код ECBDB0.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А сульфат железа(III) Б сульфат натрия В хлорид хрома(III) Г сульфид натрия Среда раствора 1 кислая 2 нейтральная 3 щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код F6C27A.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А нитрат бария Б фторид цезия В сульфат калия Г гидрокарбонат натрия Среда раствора 1 кислая 2 нейтральная 3 щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код FA5705.
-
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А Pb(CH3COO)2 Б BaI2 В CuCl2 Г Na3PO4 Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код FC9149.
-
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А MgCl2 Б KClO4 В NaBr Г CuSO4 Среда раствора 1 щелочная 2 нейтральная 3 кислая Источник: ФИПИ, открытый банк, код FF3FEF.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) HBr
2) Cu(NO3)2
3) Na2SO4
4) KHCO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
1) HBr
2) Cu(NO3)2
3) Na2SO4
4) KHCO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код FFA84A.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2 слабо кислая — pH 3–6 нейтральная — pH 7 слабо щелочная — pH 8–11 сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) Na3PO4
2) HCl
3) KBr
4) (NH4)2SO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код C01482.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из общего материала. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) FeCl3
2) Ca(OH)2
3) Ba(NO3)2
4) Na2CO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код C56EF2.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) HClO4
2) Ba(NO3)2
3) Fe(NO3)3
4) K2CO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код E4D39D.
Готовите ученика к экзамену?
TutRoom — кабинет репетитора: расписание занятий, ученики, оплаты и онлайн-доска в одном месте. Тариф Free бесплатный.
Проверено . Источники: ФИПИ — открытый банк заданий ЕГЭ · ФИПИ — спецификации и демоверсии ЕГЭ. Официальные решения публикуют Рособрнадзор, ФИПИ и Минпросвещения — при расхождении верны они.