Задание 21 ЕГЭ по химии: страница 2
Номер 21 — «Электролитическая диссоциация и ионный обмен». Ниже 80 заданий №21 ЕГЭ по химии: введите ответ и нажмите «Проверить». Каждое задание открывается отдельной страницей.
Ответы не сверены с ключом ФИПИ. Нашли ошибку? Напишите нам.
-
Определите отношение каждой соли к гидролизу.
Название соли А хлорид натрия Б нитрат цинка В фосфат натрия Г сульфид натрия Отношение к гидролизу 1 гидролиз по катиону 2 гидролиз по аниону 3 гидролиз по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код 6B94ED.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А Фторид цезия Б Нитрат бария В Гидрокарбонат калия Г Стеарат калия Среда раствора 1 Кислая 2 Нейтральная 3 Щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код 6E4AA6.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: сильно кислая; слабо кислая
Нейтральная
Щелочная среда: слабо щелочная; сильно щелочная
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из общего материала.
1) K2SO3
2) FeCl2
3) HCl
4) KClO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код 78F13F.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Используйте справочные данные из материала к заданию. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
1) (CH3COO)2Ca
2) HNO3
3) NH4ClO4
4) LiOHИсточник: ФИПИ, открытый банк, код 7B4066.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда щелочная среда
Среда раствора сильно кислая слабо кислая нейтральная слабо щелочная сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
1) Сероводородная кислота H2S
2) Хромат натрия Na2CrO4
3) Гидроксид кальция Ca(OH)2
4) Сульфид калия K2SИсточник: ФИПИ, открытый банк, код 7BAD39.
-
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А сульфид калия Б ацетат натрия В бромид калия Г хлорид цинка Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код 81F5DA.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А иодид алюминия Б хлорид рубидия В сульфат аммония Г нитрат калия Среда раствора 1 щелочная 2 нейтральная 3 кислая Источник: ФИПИ, открытый банк, код 82280F.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда: от 0 до 6 щелочная среда: от 8 до 14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
1) H3PO4
2) Na2CO3
3) K2SO4
4) AlCl3Источник: ФИПИ, открытый банк, код 844377.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А карбонат калия Б хлорид лития В сульфид рубидия Г сульфат железа(II) Среда раствора 1 кислая 2 щелочная 3 нейтральная Источник: ФИПИ, открытый банк, код 87A12C.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) Na2CO3
2) HNO3
3) NaCl
4) ZnSO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код 9005D5.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинакова. Используйте справочные данные из материала.
1) K2S
2) NH4NO3
3) HCl
4) Na2SO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код 909C54.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А Нитрит натрия Б Нитрат натрия В Сульфат цезия Г Сульфат аммония Среда раствора 1 Кислая 2 Щелочная 3 Нейтральная Источник: ФИПИ, открытый банк, код 92E700.
-
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А KClO4 Б MnSO4 В C3H7COOK Г (CH3COO)2Zn Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код 948620.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: от pH 0 до pH 7. Щелочная среда: от pH 7 до pH 14.
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для приведённых веществ определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что концентрация всех растворов одинакова.
1) перхлорат лития
2) гидрат аммиака
3) азотная кислота
4) бромид алюминияИсточник: ФИПИ, открытый банк, код 9603C5.
-
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А AuCl3 Б Na3PO4 В NaNO3 Г Hg(NO3)2 Среда раствора 1 щелочная 2 нейтральная 3 кислая Источник: ФИПИ, открытый банк, код 96A07D.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — от pH 0 до pH 7. Щелочная среда — от pH 7 до pH 14.
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) фосфат калия
2) фтороводород
3) гидроксид лития
4) сульфат аммония
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
1) Фосфат калия
2) Фтороводород
3) Гидроксид лития
4) Сульфат аммонияИсточник: ФИПИ, открытый банк, код 96D4FD.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
1) KF
2) LiNO3
3) (NH4)2SO4
4) H2SO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код 96FAF7.
-
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.
Формула соли А Cu(NO3)2 Б Al2(SO4)3 В NaHCO3 Г KClO4 Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код 9A1B66.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А Нитрит натрия Б Сульфат цинка В Сульфат цезия Г Нитрат натрия Среда раствора 1 Кислая 2 Нейтральная 3 Щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код 9A4EB9.
-
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
Формула соли А KI Б CsCl В K2SiO3 Г C17H35COONa Среда раствора 1 кислая 2 щелочная 3 нейтральная Источник: ФИПИ, открытый банк, код 9DA546.
Готовите ученика к экзамену?
TutRoom — кабинет репетитора: расписание занятий, ученики, оплаты и онлайн-доска в одном месте. Тариф Free бесплатный.
Проверено . Источники: ФИПИ — открытый банк заданий ЕГЭ · ФИПИ — спецификации и демоверсии ЕГЭ. Официальные решения публикуют Рособрнадзор, ФИПИ и Минпросвещения — при расхождении верны они.