Задание 21 ЕГЭ по химии: страница 3
Номер 21 — «Электролитическая диссоциация и ионный обмен». Ниже 80 заданий №21 ЕГЭ по химии: введите ответ и нажмите «Проверить». Каждое задание открывается отдельной страницей.
Ответы не сверены с ключом ФИПИ. Нашли ошибку? Напишите нам.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Для выполнения задания используйте справочные данные из материала.
1) Na3PO4
2) CuCl2
3) NaNO3
4) HClO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код A15702.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Используя справочные данные к заданию 21, определите характер среды водных растворов веществ из перечня. Концентрация всех растворов одинакова. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH.
1) H2SO4
2) Na2S
3) AlCl3
4) CaCl2Источник: ФИПИ, открытый банк, код A189DE.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: сильно кислая, слабо кислая
Нейтральная
Щелочная среда: слабо щелочная, сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) K3PO4; 2) H2SO4; 3) Pb(NO3)2; 4) KClO3. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) K3PO4
2) H2SO4
3) Pb(NO3)2
4) KClO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код A24DEB.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из материала.
1) CH3COONa
2) Mg(NO3)2
3) BaCl2
4) H2SO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код AC252C.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — нейтральная — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинакова.
1) K2SO3
2) ZnSO4
3) Ba(NO3)2
4) Ca(OH)2Источник: ФИПИ, открытый банк, код AD77CB.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) – показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: 0–6 Щелочная среда: 8–14 Нейтральная среда: 7
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2 слабо кислая — pH 3–6 нейтральная — pH 7 слабо щелочная — pH 8–11 сильно щелочная — pH 12–14
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) NaClO
2) Al(NO3)3
3) KHCO3
4) HClO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код ADC0C0.
-
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула соли А (NH4)2SO4 Б K2SO4 В Al2(SO4)3 Г K2S Реакция среды 1 нейтральная 2 кислая 3 щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код B2AEF5.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Используя справочные данные из материала, определите характер среды водных растворов веществ из перечня и расположите их в порядке возрастания значения pH. Концентрация всех растворов одинакова.
1) H2SO4
2) Al(NO3)3
3) KOH
4) K2CO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код B57137.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–7. Щелочная среда: pH 7–14.
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–3; слабо кислая — pH 4–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–10; сильно щелочная — pH 11–14.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) K2SO4
2) Ba(OH)2
3) CuSO4
4) NaHCO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код B754D9.
-
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Название соли А сульфид аммония Б силикат натрия В нитрат бария Г нитрат меди(II) Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код B794DD.
-
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.
Формула соли А Cu(NO3)2 Б Al2(SO4)3 В Na2CO3 Г KClO4 Среда раствора 1 кислая 2 щелочная 3 нейтральная Источник: ФИПИ, открытый банк, код B8D96B.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Используйте справочные данные из общего материала.
1) BaBr2
2) KNO2
3) HBr
4) CuSO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код BA2133.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора (
V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — нейтральная — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KOH; 2) SrCl2; 3) (NH4)2SO4; 4) NaHCO3. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) KOH
2) SrCl2
3) (NH4)2SO4
4) NaHCO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код BBF227.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А Нитрат алюминия Б Хлорид цинка В Карбонат калия Г Хлорат калия Среда раствора 1 Кислая 2 Нейтральная 3 Щелочная Источник: ФИПИ, открытый банк, код BE1328.
-
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.
Формула соли А Sr(NO3)2 Б NH4F В MgSO4 Г CH3COOLi Отношение к гидролизу 1 гидролизуется по катиону 2 гидролизуется по аниону 3 гидролизуется по катиону и аниону 4 гидролизу не подвергается Источник: ФИПИ, открытый банк, код C0DCE0.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда ← щелочная среда →
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) KHCO3
2) Ba(NO3)2
3) ZnSO4
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
1) KHCO3
2) Ba(NO3)2
3) ZnSO4
4) HClO3Источник: ФИПИ, открытый банк, код C38A32.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) K2CO3
2) NaNO3
3) HCl
4) FeSO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код CB1DFF.
-
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.
Название соли А ацетат калия Б хлорид меди(II) В хлорид лития Г сульфат аммония Среда раствора 1 нейтральная 2 щелочная 3 кислая Источник: ФИПИ, открытый банк, код CBBAC1.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов и расположите вещества в порядке возрастания значения pH. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) Ca(NO3)2
2) LiNO2
3) CsOH
4) CuSO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код D052C1.
-
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–7 Щелочная среда: pH 7–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–3; слабо кислая — pH 4–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–10; сильно щелочная — pH 11–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) H2SO4
2) Zn(NO3)2
3) K2CO3
4) NaClO4Источник: ФИПИ, открытый банк, код D2FC6C.
Готовите ученика к экзамену?
TutRoom — кабинет репетитора: расписание занятий, ученики, оплаты и онлайн-доска в одном месте. Тариф Free бесплатный.
Проверено . Источники: ФИПИ — открытый банк заданий ЕГЭ · ФИПИ — спецификации и демоверсии ЕГЭ. Официальные решения публикуют Рособрнадзор, ФИПИ и Минпросвещения — при расхождении верны они.